Question

将16.8L CO2气体（标准状况下）通入1.00L 1.00mol•L-1的NaOH溶液中，试确定

Answer 1

解题思路：可能反应反应：CO₂+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，n（CO₂）：n（NaOH）=[16.8L/22.4L/mol]：1mol=3：4，介于2与1之间，故上述两反应都发生，产物为Na₂CO₃、NaHCO₃，根据钠原子、碳原子守恒列方程计算Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量．

n（CO₂）=[16.8L/22.4L/mol]=0.750mol，n（NaOH）=1.00 L×1.00 mol•L^-1=1.00mol，根据2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，知该反应中CO₂过量的部分为：0.75mol-[1.00mol/2]=0.250mol，生成的Na₂CO₃为[1.00mol/2]=0.500mol．

Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

1　　1　　　　　　　2

反应中Na₂CO₃过量，生成的NaHCO₃为n（反应的CO₂）×2=0.500mol，溶液中剩余的Na₂CO₃为0.500mol-0.250mol=0.250mol．

答：产物中Na₂CO₃为0.250mol，NaHCO₃为0.500mol．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，根据二氧化碳与氢氧化钠的比例关系判断产物是关键．