解题思路：A．pH=5盐酸溶液稀释后不可能变成碱溶液；
B．根据碳酸钠溶液中电荷守恒进行判断，碳酸根离子的系数错误；
C．根据酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，而能够水解的盐溶液促进了水的电离进行判断；
D．根据混合液中电荷守恒进行判断．
A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH只能无限接近7，溶液的pH不可能等于8，故A错误；B．根据电荷守恒可知，碳酸钠溶液中存离子浓度关系为：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），故B错误...
点评：
本题考点： pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了溶液pH的简单计算、水的电离及其影响因素、溶液中离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据电荷守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小，选项A为易错点，注意酸溶液被稀释后不可能变成碱性溶液．