Question

某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行了以下探究．

Answer 1

解题思路：（1）根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中为红色，碱性溶液的pH越大，碱性越强；

（2）根据：碳酸氢钠在加热时能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以书写化学方程式；

（3）根据碳酸钠与盐酸反应的质量变化，即可求出生成二氧化碳的质量以及计算碳酸钠的质量分数．

（1）食用纯碱以及碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，能使酚酞试液变红，食用纯碱溶液中颜色更深，可根据颜色的深浅判断碱性的强弱，说明纯碱的碱性比碳酸氢钠的碱性要强，测定溶液的pH可以使用pH试纸，故填：红，食用纯碱，pH试纸；

（2）根据“碳酸氢钠受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳”，则可书写化学方程式；而碳酸钠受热不分解，故乙烧杯中的石灰水会变浑浊，在试管口放一团棉花能防止：加热碳酸氢钠时其粉末随气流进行导管．故填：乙，2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，防止加热时小苏打粉末进入导管；

（3）①由质量守恒定律可得，减少的质量为逸散到空气中的二氧化碳的质量，则可计算生成二氧化碳的质量为：11.0 g+160.0 g-166.6 g=4.4 g．

②设参加反应的碳酸钠的质量为x．

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

10644

x 4.4 g

则[106/x＝

44

4.4g]，解得x=10.6 g

则食用纯碱粉末中碳酸钠的质量分数为[10.6g/11g]×100%≈96.4%．

故答案为：（1）红； 食用纯碱；pH试纸

（2）乙；2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；防止加热时小苏打（NaHCO₃）粉末进入导管；

（3）①4.4；②96.4%

点评：

本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了碳酸钠的性质以及有关的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．