解题思路：（1）第一次实验生成氢气的质量是20g+100g-119.8g=0.2g，第二次实验生成氢气的质量是20g+200g-219.6g=0.4g，第三次实验生成氢气的质量是20g+300g-319.4g=0.6g，第四次实验生成氢气的质量是20g+400g-419.4g=0.6g，第五次实验生成氢气的质量是20g+500g-519.4g=0.6g，前三次实验都相当于每加100g硫酸就生成0.2g氢气，但到第四次试验时氢气的质量不在增加，说明第三次实验是金属M与硫酸恰好完全反应，第5次实验后，烧杯中的0.5g剩余固体完全是不与硫酸反应的杂质，这样就可以计算出原金属样品中M的质量：20g-0.5g=19.5g．
（2）利用金属M和硫酸反应的化学方程式：M+H2SO4═MSO4+H2↑找出各物质之间的质量比例关系，据第三次实验数据列比例方程就可计算出M的相对原子质量．
（1）原金属样品中M的质量：少0q-0.5q=1q.5q．
（少）设金属M的相对原子质量为x．
M+H少SO4═MSO4+H少↑
x 少
1q.5q 0.它q
∴x：少=1q.5q：0.它q
解得：x=它5
答：（1）原金属样品中M的质量是1q.5q；（少）该金属的相对原子质量是它5．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；相对分子质量的概念及其计算；常见化学反应中的质量关系．
考点点评： 本题利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．