第一部分 基本概念和基本理论
一、氧化—还原反应
1、怎样判断氧化—还原反应
表象：化合价升降 实质：电子转移
注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应
2、有关概念
被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性）
被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性）
注意：（1）在同一反应中,氧化反应和还原反应是同时发生
（2）用顺口溜记“升失氧,降得还,若说剂正相反”,被氧化对应是氧化产物,被还原对应是还原产物.
3、分析氧化—还原反应的方法
单线桥：
双线桥：
注意：（1）常见元素的化合价一定要记住,如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析.
（2）在同一氧化还原反应中,氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数.
4、氧化性和还原性的判断
氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性.
最高价的元素（KMnO4、HNO3等）
绝大多数的非金属单质（Cl2 、O2等）
还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性.
最低价的元素（H2S、I—等）
金属单质
既有氧化性,又有还原性的物质：处于中间价态的元素
注意：
（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化剂的氧化性强过氧化产物,还原剂的还原性强过还原产物.
（2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时,要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?）
（3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易,其对应阴离子失电子越难,反之也一样）
记住：（1）金属活动顺序表
（2）同周期、同主族元素性质的递变规律
（3）非金属活动顺序
元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H
单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2
（4）氧化性与还原性的关系
F2>KmnO4（H+）>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+
F —