Question

某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，

Answer 1

解题思路：（1）考虑尾气的处理；

（2）根据一氧化碳只与氧化铁反应，写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量；

（3）根据铁和稀盐酸反应的化学方程式，利用铁的质量计算出生成的溶质氯化亚铁和氢气的质量，根据质量守恒定律计算出溶液的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

（1）图a最右端的酒精灯的作用是除去尾气中的CO，防止空气污染．

（2）设固体样品中氧化铁的质量为x，则

3CO+Fe₂O₃

高温

.

2Fe+3CO₂固体减重

160　112160-112=48

x（13.6g-11.2 g）

[160/x＝

48

13.6g−11.2g]，解得x=8g

（3）设生成的FeCl₂和H₂质量分别为x、y，则

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

56 127 2

11.2g x y

[127/x＝

56

11.2g＝

2

y]，解得x=25.4g；y=0.4g

25.4g

(100g+11.2g)−0.4g×100%=22.9%．

答：所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．

故答案为：

（1）除去尾气中的CO，防止空气污染；

（2）8g；

（3）22.9%．

点评：

本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查关于化学反应式的计算，需要同学们能够准确的书写化学方程式，理清物质间的关系，才可做出准确的计算．