如此稀释导致PH接近于7,氢离子的浓度基本只考虑水的电离.根据初始状态电量守恒,所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8:10^-7=~=1:10
在常温时,设该硫酸溶液为1L,那么氢离子的物质的量约为
10^（-5）mol,而硫酸根的物质的量为氢离子的一半,现在将其稀释到500L,那么氢离子的浓度就变成2*10^（-8）mol/L了吗,这不是碱性的了吗?当然不是,硫酸溶液被稀释后仍是酸性的呀,所以这时的氢离子浓度约为10^（-7）mol/L,而硫酸的浓度就变成了10^（-8）mol/L了,两个一比,就有：1：10.