解题思路：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为锰离子，据此书写化学方程式；
（2）化学反应中，物质的浓度，则化学反应速率不同，据此回答判断；
（3）根据化学反应中生成的硫酸锰对反应的催化作用来回答．
（1）高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为锰离子，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，
故答案为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；
（2）反应物的浓度不同，则化学反应速率不同，可以控制其他条件不变，只改变草酸的浓度，草酸的浓度越大，高锰酸钾的颜色退去的越快，反应速率越快，
故答案为：
实验操作预期现象与结论
取两支试管，各加入3mL0.01mol/L KMnO4，1mL0.1mol/LH2SO4现象：2mol/LH2C2O4溶液的KMnO4溶液褪色更快
结论：反应物浓度越大，化学反应速率越快
将一支试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色的时间
将另一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色的时间（3）酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合后，一段时间内都观察不到明显的褪色现象，但是一旦观察到溶液开始褪色的现象后，溶液几乎瞬间就变为了无色，则说明反应中生成的MnSO4对反应有催化作用，为了进行验证，可以在两支试管中各加入4mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中加入一粒MnSO4固体，摇匀，记录溶液褪色所需时间，若加入硫酸锰后，高锰酸钾颜色退去的速率加快，则可以证明该结论：硫酸锰的催化作用，
故答案为：反应中生成的MnSO4对反应有催化作用；可以在两支试管中各加入4mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中加入一粒MnSO4固体，摇匀，记录溶液褪色所需时间．
点评：
本题考点： 探究影响化学反应速率的因素．
考点点评： 本题是一道关于影响化学反应速率的因素的实验探究题，注意控制变量法在实验中的应用是关键，难度中等．