某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中方案1合理、方案2不合理的是(  )

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  • 解题思路:可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.

    A、根据金属氧化物的化学性质分析,金属氧化物能和酸反应;

    B、氢氧化钠变质成碳酸钠,碳酸钠溶液也呈碱性;

    C、除杂一般有两种方法:将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质,所选物质不能与主物质发生反应;

    D、鉴别物质时要有明显的现象.

    A、清洗铁制品表面的铁锈,方案一:加适量稀盐酸,铁锈的主要成份是氧化铁,氧化铁与盐酸反应,合理;方案二:用适量稀硫酸酸洗,氧化铁与硫酸反应,合理;故不正确.

    B、检验氢氧化钠是否变成碳酸钠,方案一:滴加稀盐酸,碳酸钠能和盐酸生成气体,可以鉴别,合理;方案二:加滴加酚酞试液,都变红色,不能鉴别,不合理.符合题意.

    C、除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳,方案一,用点燃的方法不合理,一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧.所以C不符合题意.

    D、鉴别氢氧化钠和氯化钠溶液,用酚酞试液可鉴别,方案一可行,方案二加入稀盐酸,稀盐酸和氢氧化钠反应,但没有现象,不能鉴别,不合理;故符合题意;

    故选BD

    点评:

    本题考点: 化学实验方案设计与评价;气体的净化(除杂);金属锈蚀的条件及其防护;酸、碱、盐的鉴别.

    考点点评: 除去铁制品表面的铁锈,可用稀盐酸,因为铁锈的主要成份氧化铁会与盐酸发生反应,但盐酸不能过量,因为铁也会和盐酸发生反应.