将体积为10ML的试管倒置于盛水的水槽中,先向试管中注入一定量的一氧化氮,再通入氧气,两种气体共为十毫升,静置一段时间水面上升,最后剩余三毫升气体,
要先求NO和O2分别的体积
剩余的3mL,有两种可能,NO或者O2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
（1）若剩余NO,即反应的NO与O2共7mL,正好NO为4,O2为3
即原来,NO为7mL,O2为3mL
（2）若剩余O2,
即,NO为4mL,O2为6mL
1求通入氧气为多少时,使管内的气体仍为十毫升
即O2要将所有的NO反应完还过量10mL,也有两种情况
对应（1）NO为7mL,则反应需要O2为5.25mL
所以,共15.25mL
对应（2）NO为4mL,反应需要O2为3mL
共13mL
2通入氧气为多少,使管内的气体与原一氧化氮气体体积相同.
对应（1）NO为7mL,则反应需要O2为5.25mL
还要过量7
所以,共12.25mL
对应（2）NO为4mL,反应需要O2为3mL
还要过量4
共7mL