Question

（2009•东城区二模）某化学小组同学用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳后，利用所得废液测定

Answer 1

解题思路：（1）根据反应物可以知道，若盐酸过量也可能有盐酸，可根据图中所给信息进行分析．

（2）分析图中碳酸钠溶液质量从5g到25g的变化，由图可看出20g碳酸钠溶液和废液反应生成碳酸钙沉淀的质量为5g．所以可由碳酸钙的质量，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式求出碳酸钠的质量，进而求出其质量分数．

（1）滤液和碳酸钠溶液反应开始没有沉淀生成，所以可得出废液中还有过量的盐酸；

（2）由图象可知，（25 g-5 g）Na₂CO₃溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀；

设20 g Na₂CO₃溶液中溶质的质量为x

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

106 100

x 5g

[106/x＝

100

5g]

解得：x=5.3 g

该Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数为

5.3g

25g−5g×100%=26.5%

答：这瓶Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数为26.5%．

（1）HCl（或盐酸）；

（2）26.5%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 解答本题的关键是要分析图表的数据对应的反应，在计算碳酸钠的质量分数时要主要数据的对应性，如所求碳酸钠的质量是通过20g碳酸钠溶液求出的，不是25g溶液．