Question

急!一道化学题（要过程）,答对立即给分,在线等

Answer 1

1）每天燃烧这种煤中硫的质量：100*0.64% = 0.64吨

S + O2 = SO2

32 64

0.64 x

x = 1.28 吨

2) 1.28吨 = 1280 kg = 1280000g

其物质的量是:1280000/64 = 20000 mol

在标准状况下的体积: 22.4*20000 = 448000升= 448立方米

3) S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4

32 98

0.64 y (每天生产的H2SO4)

y = 1.96吨

折合98%的浓H2SO4: 1.96/98% = 2吨

每年按360天计算, 每年可到98%浓H2SO4: 360*2 = 720 吨