解题思路：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=[△c/△t]计算反应速率；
（3）提高X的转化率，则平衡正移，据此分析．
（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y
2Z，
故答案为：3X+Y
2Z；
（2）v（X）=
0.3mol
2L
2min=0.075mol•（L•min）-1，故答案为：0.075mol•（L•min）-1．
（3）提高X的转化率，则使平衡正向移动，可增大Y的浓度或减少Z的浓度，故答案为：增加Y的浓度．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法．