电荷平衡,[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]
pH=7意味着[OH-]=[H+],所以[CH3COO-]=[Na+]
常温下,向20 mL x mol•L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的
1个回答
相关问题
-
常温下下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1
-
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．
-
在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，
-
在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化
-
下列说法正确的是（ ）A．20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液1
-
向20 mL 0．5 mol·L -1 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下
-
25℃时，在25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液p
-
常温下,用0.1mol/LNaOH溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中
-
（2014•浦江县模拟）室温下，向20mL a mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1m
-
常温下,向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,