Question

（1）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1

Answer 1

解题思路：（1）计算混合后的质量分数，利用c=[1000ρω/M]计算混合后的物质的量浓度；

（2）结构均摊法计算晶胞中镧（La）和镍（Ni）的原子数目，据此顺序化学式；

（3）①镁与硝酸根反应生成氢氧化镁沉淀，与氮气，由电荷守恒可知还生成氢氧根离子，据此书写；

②标准状况下33.6L氮气的物质的量为1.5mol，氮元素化合价由+5价降低为0价，据此计算；

③由2NO₃^-+5Mg+6H₂O=N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-可知，需要Mg0.3mol×2.5=0.75mol，根据镁元素守恒可知，氯化镁的物质的量为0.75mol，计算氯化镁的质量，所以需MgCl₂的海水质量为氯化镁的质量除以氯化镁的质量分数．

（1）20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后氯化钠的质量分数为[20g×14%+30g×24%/20g+30g]=20%，混合后氯化钠溶液的密度为1.17g/ml，所以混合后氯化钠溶液的物质的量浓度为

[1000×1.17× 20%/58.5]=4.0mol/L，

故答案为：4.0；

（2）由晶胞结构图可知，晶胞中镧（La）原子数目为8×[1/8]=1，镍（Ni）的原子数目为1+8×[1/2]=5，所以该晶体的化学式为LaNi₅或Ni₅La，

故答案为：LaNi₅或Ni₅La；

（3）①镁与硝酸根反应生成氢氧化镁沉淀，与氮气，由电荷守恒可知还生成氢氧根离子，镁和含氮废水反应的离子方程式 为2NO₃^-+5Mg+6H₂O=N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-，

故答案为：2NO₃^-+5Mg+6H₂O=N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-；

②标准状况下33.6L氮气的物质的量为[33.6L/22.4L/mol]=1.5mol，氮元素化合价由+5价降低为0价，所以转移电子的物质的量为1.5mol×2×（5-0）=15mol，

故答案为：15；

③已知金属镁可以从海水中提取的MgCl₂通过电解制得的，除去含氮元素0.3mol的废水中的NO₃^-，由2NO₃^-+5Mg+6H₂O=N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-可知，需要Mg0.3mol×2.5=0.75mol，根据镁元素守恒可知，氯化镁的物质的量为0.75mol，所以至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水质量为[0.75mol×95g/mol/0.5%]=14250g=14.25kg，

故答案为：14.25．

点评：

本题考点： 晶胞的计算；物质的量浓度的相关计算；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度计算、晶胞计算、化学用语及根据方程式计算等，题目综合性较大，难度中等，是对知识的综合考查，注意（3）中①除硝酸根，不可能生成硝酸镁．