为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验).

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  • 解题思路:(1)A中产生黄绿色气体为Cl2

    (2)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,并检验产物碘;

    (3)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;

    (4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,并检验产物碘的存在;

    (5)为验证溴的氧化性强于碘,实验时应避免氯气的干扰.;

    (6)从原子结构(电子层数、原子半径)的角度分析

    (1)因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2,其电子式为:

    ;故答案为:

    (2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可发生:Cl2+2I-=I2+2Cl-,I2能使淀粉变蓝;

    故答案为:淀粉KI试纸变蓝;Cl2+2I-=I2+2Cl-

    (3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可发生:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

    故答案为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

    (4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,要发生:Cl2+2I-=I2+2Cl-,同时检验产物碘的存在;

    故答案为:打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D震荡,静置后CCl4层溶液变为紫(或紫红)色;

    (5)为验证溴的氧化性强于碘,实验时应避免氯气的干扰,当B中溶液由黄色变为棕红色时,说明有大量的溴生成,此时应关闭活塞a,否则氯气过量,影响实验结论,

    故答案为:确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰;

    (6)因同一主族元素,从上到下,电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,得电子能力逐渐减弱;

    故答案为:电子层数依次增多,原子半径逐渐增大.

    点评:

    本题考点: 氯、溴、碘的性质实验.

    考点点评: 本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的验证,使学生根据已知知识能得出实验现象并进行解释.