Question

用铂电极电解500mLHNO3和CuSO4混合溶液,通电一段时间后,两极各出现气体11.2（ 标准状况）,求原来溶液中C

Answer 1

1.该题的关键在于阴阳极反应,得失电子数相等得失

分析第一种情况阴阳极的电极反应

阳极（NO3-,SO42-,OH-) OH-优先反应

4OH- - 4e- = O2 + 2H2O

4 1

x 0.5mol x=2mol 阳极失电子2mol

阴极（Cu2+,H+）,Cu2+优先反应,而后是酸中的H+,能产生气体的是H+,所以可以推算出反应掉的H+有多少摩,

2H+ +2e- =H2

2 1

y 0.5mol y=1mol

由于阴极得电子总数等于阳极失电子总数,所以Cu2+得电子2-1=1mol

Cu2+ + 2e- =Cu

2 1

1mol z z=0.5mol

硫酸铜的浓度=n/V=0.5mol/0.5L=1mol/L

第二题套路一样,

阳极（SO42-,OH-) OH-优先反应

4OH- - 4e- = O2 + 2H2O

4 1

x 0.1mol x=0.4mol

阳极失电子0.4mol

阴极

2H+ +2e- =H2

2 1

y 0.1mol y=0.2mol

所以Cu2+得电子0.4-0.2=0.2mol

Cu2+ + 2e- =Cu

2 1

0.2mol z z=0.1mol

硫酸铜的浓度=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L

貌似这两个题没什么区别阿~~~~

会不会答案有误阿