解题思路：以惰性电极为电极，电解硫酸铜，在阳极上是阴离子失电子的氧化反应，在阴极是阳离子得电子的还原反应，根据电极反应和电子守恒可以进行计算．
以惰性电极为电极，电解硫酸铜，在阳极上是阴离子失电子的氧化反应，即2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O），电解一段时间后，
两电极上均产生2.24L的气体，即产生的氧气和氢气的物质的量都是0.1mol，在阴极上发生的电极反应：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，产生氢气的
物质的量是0.1mol，转移电子是0.2mol，根据反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成氧气0.1mol，转移电子是0.4mol，所以铜离子得电子是0.2mol，
铜离子的物质的量是0.1mol，铜离子的浓度=[0.1mol/0.5L]=0.2mol/L，即硫酸铜的浓度是 0.2mol•L-1．
故选B．
点评：
本题考点： 电解原理．
考点点评： 本题考查电解池的工作原理知识，题目难度中等，注意根据电极反应式的书写以及电子守恒的计算为解答该题的关键．