解题思路：先根据n=[m/M]计算出生成水的质量，然后利用反应2H2+O2═2H2O（l）可计算氢气的物质的量，再利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，再利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量，最后计算出原混合气体中H2和CO的物质的量之比．
3.6g水的物质的量为：n（H2O）=[3.6g/18g/mol]=0.2mol，由反应方程式2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，
由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1可知：0.2molH2燃烧放出的热量为57.2kJ，
则CO燃烧放出的热量为：113.8KJ-57.2KJ=56.6kJ，
设混合气体中CO的物质的量为x，则
CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
1 283kJ
x56.6kJ
则：x=[56.6kJ×1/283kJ]=0.2mol，
即原混合气体中一氧化碳的物质的量为0.20mol，
所以原混合气体中H2和CO的物质的量均为0.2mol，二者的物质的量之比为1：1，
答：则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为1：1．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查有关反应热的计算，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力．