解题思路：（1）根据反应放出的热量计算参加反应的CO的物质的量，再根据转化率定义计算；
（2）使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，为等效平衡，由于该反应前后气体体积不变，故按化学计量数转化到左边，满足容器内n（CO）：（H2O）=1：2，据此解答；
（3）根据（1）计算平衡常数，令参加反应的水的物质的量为xmol，利用三段式用x表示平衡时各组分的物质的量，代入平衡常数表达式列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；
（4）与（1）为等效平衡，CO的转化率相等，据此计算参加反应的CO的物质的量，再根据热化学方程式计算反应放出的热量．
（1）反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，则参加反应是CO的物质的量=[28kJ/42kJ/mol]=[2/3]mol，故CO的转化率=
2
3mol
1mol×1005=66.7%，
故答案为：66.7%；
（2）使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，为等效平衡，按化学计量数转化到左边，得到CO、H2O都是[1/3]mol，由于该反应前后气体体积不变，满足容器内n（CO）：（H2O）=1：2，故应还应同时加入CO、H2O，则：
[n（CO）+[1/3]mol]：[n（H2O）+[1/3]mol]=1：2，整理得n（H2O）=2n（CO）+[1/3]mol，
故答案为：向容器中通入CO、H2O，且满足n（H2O）=2n（CO）+[1/3]mol；
（3）由（1）计算可知，平衡时参加反应是CO的物质的量=[2/3]mol，则：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
开始（mol）：12 0 0
变化（mol）：[2/3][2/3] [2/3] [2/3]
平衡（mol）：[1/3] [4/3] [2/3] [2/3]
反应前后气体体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故平衡常数k=
2
3×
2
3
1
3×
4
3=1，
令参加反应的水的物质的量为xmol，则：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
开始（mol）：2 3 0 0
变化（mol）：x x xx
平衡（mol）：2-x3-x x x
故
x×x
(2−x)×(3−x)=1，解得x=1.2
故水的转化率=
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算、化学平衡常数的有关计算，难度中等，（4）中注意利用等效平衡解答，（2）中注意反应前后气体体积不变，满足对比即可．