解题思路:(1)生活中的铝制品具有较强的抗腐蚀性,原因:铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜,起保护作用.
(2)根据锌的活泼性大于铜解答;
(3)高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等,反应原理是焦炭与过量的空气生成二氧化碳;二氧化碳高温与焦炭反应生成一氧化碳;最后一氧化碳与赤铁矿(主要成分是Fe2O3)反应生成铁的过程.
(1)铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜,起保护作用,故化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3
(2)用CuSO4溶液鉴别假黄金(Cu-Zn合金 )是锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸锌溶液和铜,反应的化学方程式为:Zn+CuS04═Cu+ZnSO4.
(3)把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉,在高温下焦炭与过量的空气生成CO2,同时放出大量热供给炼铁使用,二氧化碳高温与过量焦炭反应生成CO,一氧化碳与赤铁矿(主要成分是Fe2O3)的反应生成铁;化学方程式为:C+O2
点燃
.
CO2;CO2+C
高温
.
2CO;
答案:
(1)4Al+3O2=2Al2O3
(2)Zn+CuS04═Cu+ZnSO4
(3)C+O2
点燃
.
CO2;CO2+C
高温
.
2CO
点评:
本题考点: 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 学会理论联系实际,学习化学,应用于生活;根据质量守恒定律,正确书写化学方程式.