解题思路:(1)根据沸点判断晶体类型;根据反应物、生成物、反应条件写相应的方程式;
(2)①根据等电子体的定义分析;根据空间构型的判断方法判断;
②根据基态原子的价电子排布式书写规则书写;根据配位数的判断方法判断;根据杂化类型的判断方法判断;
(3)根据物质的相似相溶原理分析;
(4)A、根据离子半径与晶格能的关系分析;
B、根据最外层电子判断第一电离能的大小;
C、根据晶胞中原子数的计算方法计算;
D、根据氮气的结构分析.
(1)NF3的沸点较低,所以是分子晶体;在铜催化作用下由F2和过量NH3反应生成NF3和NH4F,所以反应方程式为:
4NH3+3F2
铜
.
NF3+3NH4F,故答案为:分子;4NH3+3F2
铜
.
NF3+3NH4F;
(2)①N3-含有三个原子22个电子,与其等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2,与其等电子体的离子有 SCN-或OCN-或CNO;N3-与CO2是等电子体,具有相同的价电子数,它们具有相似的化学结构,二氧化碳是直线型分子,所以N3-的空间构型是直线型.
故答案为:N2O或CO2或CS2或BeCl2; SCN-或OCN-或CNO-;直线;
②钴是37号元素,其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2,,所以其原子在基态时的价电子排布式为3d74s2;
其配位数是1+5=6;CN-中价层电子对数=1+[1/2(4+1−1×3)=2,所以采取sp杂化.
故答案为:3d74s2;6;sp;
(3)根据物质的相似相溶原理,极性溶质极易溶于极性溶剂,水是极性溶剂,所以此种化合物是极性溶质.
故答案为:极性;
(4)A、相同电荷时,晶格能与离子的半径成反比,离子半径越大,晶格能越小,钠离子的离子半径小于钾离子的离子半径,所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能,故A错误.
B、第一电离能(I1):N>P>S,故B正确.
C、钠晶胞中原子数为1+8×
1
8]=2,故C正确.
D、氮气分子中含有氮氮三键,键能较大,所以性质稳定,故D错误.
故答案为:BC.
点评:
本题考点: 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系;元素电离能、电负性的含义及应用;配合物的成键情况;极性键和非极性键.
考点点评: 本题考查了晶格能、配位数、分子的空间构型等知识点,分子的空间构型、分子中原子的杂化类型的判断是每年高考的热点,对此知识点一定掌握;元素第一电离能的规律中,要注意异常现象并会解释原因.