解题思路：（1）工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃，则该物质为氧气，故A为O元素；B的气态氢化物的水溶液显碱性，故B为N元素；C元素原子有三个电子层，则为第三周期元素，C的简单离子在本周期中半径最小，则C为Al元素；
①同周期中第VA族元素的第一电离能比ⅥA族元素的大；Al原子的核外有13个电子；
②根据共价键的稳定性判断晶体类型；
（2）①根据含铜的离子的结构图分析，Cu与N元素间形成配位键，C与N之间形成极性键，C与C之间形成非极性键；
②根据形成氢键的条件分析；
③利用甲醇中的成键来分析原子的杂化类型；利用判断σ键的规律来分析σ键数目
（1）工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃，则该物质为氧气，故A为O元素；B的气态氢化物的水溶液显碱性，故B为N元素；C元素原子有三个电子层，则为第三周期元素，C的简单离子在本周期中半径最小，则C为Al元素；
①同周期中第VA族元素的第一电离能比VIA族元素的大，所以第一电离能：O＜N；Al原子的核外有13个电子，所以基态Al原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1；
故答案为：＜；1s22s22p63s23p1；
②N与Al由共价键形成的某化合物AlN最高可稳定到2200℃，则该晶体类型为原子晶体，
故答案为：原子晶体；
（2）①根据含铜的离子的结构图分析可知，Cu与N元素间形成配位键，C与N之间形成极性键，C与C之间形成非极性键；
故答案为：b、c、d；
②电负性较强的元素如N、O、F与H形成共价键时，能形成氢键，而C的电负性较弱，与H形成共价键后，不能形成氢键，
故答案为：甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件；
③甲醇分子中C原子形成4个单键，即C含有4个σ键电子对，所以是sp3杂化，甲醇中O含有2个4个σ键电子对和2个孤电子对，所以O原子为sp3杂化；甲醛中含有一个C=C，C=C由1个π键和1个σ键构成，所以甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为NA，
故答案为：C、O； NA．
点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响．
考点点评： 本题考查了元素的推断，涉及第一电离能的比较、电子排布式、晶体的判断、氢键、化学键的判断等，考查的知识点较多，综合性较强．