Question

（2010•聊城二模）【化学--物质结构与性质】

Answer 1

解题思路：元素Y的原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²，Y属于短周期元素，当n=2时，Y是O元素，当n=3时Y是Cl元素；

元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77，则Z是C元素；

X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种固态化合物，钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠两种固体，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种气态化合物，碳和氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳两种气体，所以X是Na元素，且三者原子序数之和为25，Y是O元素．

元素Y的原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²，Y属于短周期元素，当n=2时，Y是O元素，当n=3时Y是Cl元素；

元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77，则Z是C元素；

X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种固态化合物，钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠两种固体，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种气态化合物，碳和氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳两种气体，所以X是Na元素，且三者原子序数之和为25，Y是O元素，

（1）X是Na元素，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s¹；

（2）过氧化钠是由阴阳离子构成的，含有离子键，所以属于离子晶体，其构成微粒为：Na⁺、O₂ ^2-，故答案为：离子；Na⁺、O₂ ^2-；

（3）Z的硫化物是CS₂，CS₂中碳原子价层电子对=2+

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2(4−2×2)=2，且不含孤电子对，所以是直线型，四氯化碳中氯原子和碳原子之间存在4个σ键，

故答案为：直线型；4个σ键．

点评：

本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，明确常见化合物的状态，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子而不是氧离子，难度中等．