解题思路：A．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；
B．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；
C．根据
1
2]（a-xb）计算中心原子的孤对电子个数；
D．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；
A．SO2的价层电子对个数=2+[1/2]（6-2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+[1/2(4−2×2)=2，该分子是直线形结构，故A错误；
B．SO2的价层电子对个数是3，所以硫原子采取SP2杂化，CO2的价层电子对个数是2，所以碳原子采取SP杂化，故B错误；
C．SO2的孤电子对个数=
1
2]（6-2×2）=1，CO2的孤电子对个数=[1/2(4−2×2)=0，所以二氧化硫有1对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，故C错误；
D．SO2的价层电子对个数=2+
1
2]（6-2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+[1/2(4−2×2)=2，该分子是直线形结构，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查了原子的杂化方式、分子的空间构型的判断等知识点，难度不大，注意原子的杂化方式的判断、分子空间构型的判断是高考的热点，是学习的重点．
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