解题思路：【收集证据】（1）根据①②中过氧化氢溶液质量分数不同，以及③④温度不同而其它量相同进行解答；
【解释与结论】（2）根据过氧化氢和二氧化锰混合生成水和氧气进行解答；
（3）根据反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，则化学反应速率越快进行解答；
（4）根据过氧化氢的质量不变生成氧气的质量不变进行解答；
（5）根据催化剂的种类不同也能影响过氧化氢分解速率进行解答．
【收集证据】（1）①②中过氧化氢溶液质量分数不同，而其它量相同，所以要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是①②；由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系：温度越高，则化学反应速率越快；故填：①②；温度越高，则化学反应速率越快；
【解释与结论】（2）过氧化氢和二氧化锰混合生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；故填：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（3）根据反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，则化学反应速率越快；故填：反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，则化学反应速率越快；
（4）过氧化氢的质量不变生成氧气的质量不变；故填：不变；
（5）催化剂的种类不同也能影响过氧化氢分解速率，所以实验方案：取5mL质量分数为5%的过氧化氢溶液分别放入两只试管中，然后分别加入0.1的二氧化锰和氧化铁，然后记录反应所需时间等．故填：催化剂的种类；取5mL质量分数为5%的过氧化氢溶液分别放入两只试管中，然后分别加入0.1的二氧化锰和氧化铁，然后记录反应所需时间等．
点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 此题考查了利用对比的方式进行实验探究的知识，培养了学生分析问题解决问题的能力，认识了对化学反应速度影响的因素．