解题思路：A．增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，反应物的物质的量增大；
B．设平衡时转化的氧气的物质的量为x mol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用物质的量之比等于压强之比列方程计算，在根据热化学方程式计算；
C．若此时再向容器中充入2molSO3，平衡向逆反应方向移动，到达的平衡状态相当于在原平衡的基础上减小体积为原来的一半，结合判断移动分析；
D．降低容器的温度，平衡向正反应方向移动．
A．充入2mol SO3后，平衡向逆反应方向移动，SO2的物质的量增多，故A正确；
B．设平衡时转化的氧气的物质的量为x，则：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）
初始（mol）：2 1 0
变化（mol）：2x x 2x
平衡（mol）：2-2x 1-x 2x
同温同体积时气体的压强之比等于物质的量之比，则：
(2−2x+1−x+2x)mol
2mol+1mol=[0.7p/p]，解得x=0.9mol，第一次反应达到平衡时共放出热量为0.9mol×196kJ•mol-1=176.4kJ，故B正确；
C．充入2 molSO3达到新平衡时，相当于在原平衡的基础上减小体积为原来的一半，压强增大，平衡在原有基础上向正反应方向移动，则容器内的压强小于1.4p，故C错误；
D．降低容器的温度，平衡向正反应方向移动，平衡状态不同，故D错误．
故选AB．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡的计算、化学平衡影响因素等，难度中等，C选项为易错点，注意利用等效思想解答，关键是根据压强的变化利用三段式法计算平衡时各组分的物质的量．