Question

在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的

Answer 1

解题思路：根据化合价变化计算被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比．

KClO₃中的Cl由+5价降低为0价，化合价降低5，被还原；HCl中的Cl由-1价升高为0价，化合价降低1，被氧化；化合价升高和降低总数相等，故被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5：1，

故选B．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应中得失电子守恒规律，难度不大．要把握氧化还原反应的特征．