Question

在一定温度下，测得0.1mol•L-1CH3COOH溶液的PH为3.0．则CH3COOH在水中的电离度为______，此

Answer 1

解题思路：电离度α=[已电离的醋酸分子/醋酸分子总数]×100%；CH₃COOH的电离平衡常数Ka=

C(

H

+

)．C(C

H

3

CO

O

−

)

C(C

H

3

COOH)

，以此解答该题．

（1）由CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺知，c（H⁺）等于已经电离的c（CH₃COOH），所以已经电离的醋酸浓度是1.0×10^-3mol/L，

所以α=[已电离的醋酸分子/醋酸分子总数]×100%=

1×10−3mol/L

0.1mol/L×100%=1%；

由CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=已经电离的c（CH₃COOH），

溶液中未电离的醋酸浓度为（0.1-0.001）mol/L，

Ka=

C(H+)．C(CH3COO−)

C(CH3COOH)=[0.001×0.001/0.1]=10^-5，

故答案为：1%；10^-5．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离平衡、电离度和电离常数的计算等知识点，明确弱电解质电离平衡特点及有关计算公式是解本题关键，题目难度中等．