解题思路:(1)醋酸是弱电解质,向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子的物质抑制醋酸电离,醋酸的电离平衡常数只与温度有关;
(2)相同温度下,电离平衡常数相同的弱电解质,其电离程度相等;根据强酸制取弱酸判断醋酸和碳酸的相对强弱;
(3)99℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1mol•L-1Na2A溶液的pH=6,说明Na2A是强酸强碱盐;
①H2A是强酸完全电离;
②根据稀释前后溶质的物质的量相等计算;
③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比;
④将0.1mol•L-1H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合,二者恰好反应生成(NH4+)2A,(NH4+)2A是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,结合电荷守恒确定离子浓度大小.
(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+,加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡左移;CH3COOH的电离平衡常数K=
c(CH3COO−).c(H+)
c(CH3COOH),温度不变,电离平衡常数不变,故
c(CH3COO−).c(H+)
c(CH3COOH)的值不变,
故答案为:逆;不变;
(2)根据题给信息知,相同条件下,醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等,则二者的电离程度相等,醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等,所以醋酸铵溶液呈中性;
根据b知,醋酸的酸性大于碳酸,则碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力,则碳酸氢铵溶液呈碱性;
碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子,所以溶液中离子浓度最大的是NH4+,
故答案为:中;碱;NH4+;
(3)99℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下纯水的pH=6,测得0.1mol•L-1Na2A溶液的pH=6,说明Na2A是强酸强碱盐,
①H2A是强酸,在水溶液里完全电离,其电离方程式为H2A═2H++A2-,
故答案为:H2A═2H++A2-;
②该温度下,将0.01mol•L-1H2A溶液稀释到20倍后,溶液中氢离子浓度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L,
所以pH=3,故答案为:3;
③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比,体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液中氢离子的物质的量相等,所以与足量锌完全反应时生成的氢气的量一样多,故选C;
④将0.1mol•L-1H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合,二者恰好反应生成(NH4+)2A,(NH4+)2A是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),铵根离子能水解但较微弱,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=2c(A2-)+c(OH-),所以c(NH4+)>c(A2-),水的电离较微弱,所以c(A2-)>c(H+),则离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-).
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的原理.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解等知识点,明确弱电解质电离平衡特点及盐类水解特点是解本题关键,易错点是(3),根据盐溶液pH确定酸的强弱,再结合电荷守恒来分析解答,难度中等.