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最佳答案：1.B将甲稀释10倍,得到PH10V甲甲的PH是2,C(H+)=0.01,由水电离的H+等于由水电离的OH-,OH-完全是水电离的,C(H+)水=C(OH-)=
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最佳答案：PH会变大,加入了醋酸根离子,平衡会向左移动,蒸发水氢离子浓度会变大,PH会变小
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最佳答案：与离子交换速率没有什么关系.主要是如果从高到低测量的话,开始交换到电极里的H+浓度较高,对低浓度的溶液影响较大.反之,低浓度的H+对高浓度的溶液影响较小.我们要
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最佳答案：解题思路：A．c（H+）=10-pH；B．c（OH-）=KWc(H+)；C．酸的浓度越大，消耗酸的体积越小；D．溶液越稀，醋酸的电离程度越大，据此判断酸的浓度大
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最佳答案：稀溶液对浓溶液的测定无影响3 可以
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最佳答案：HAc + NaOH =NaAc + H2O溶液成分是水、醋酸、醋酸钠溶液pH逐渐升高（1） 溶液从酸性变到中性,再到碱性, 水的电离程度是先增大,后减小（只要
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最佳答案：甲PH=a,乙PH=a+1,只是说甲中存在的H+浓度,而不同浓度的醋酸溶液电离程度不同,产生的H+浓度也不同,一般来说浓度越大,抑制作用越大,应该为A物质的量浓
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最佳答案：1.醋酸中H+主要是由醋酸HAc电离得到：HAc=可逆=(H+)+(Ac-).由于溶液中,有[H+][OH-]=10^(-14),甲的PH＝a,则甲的[H+]=
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最佳答案：“a=1”中的“=”应该是“+”罢,那么：根据溶液c(H+)=10^(-pH),得：甲的c(H+)=10^(-a),乙的c(H+)=10^(-(a+1))根据水