(1)负极; 2O 2+4H 2O+8e -==8OH -(2)减小(3)大于
(1)原电池中负极失去电子,发生氧化反应,正极得到电子,发生还原反应。所以甲烷在负极通入,氧气在正极通入。由于溶液中电解质是氢氧化钾,所以正极反应式是
2O 2+4H 2O+8e -==8OH -。
(2)根据总的反应式可知,在反应过程中是消耗氢氧化钾的,所以溶液的碱性是降低的。
(3)燃料电池的硫利用率要大于甲烷直接燃烧的能量利用率。
(1)负极; 2O 2+4H 2O+8e -==8OH -(2)减小(3)大于
(1)原电池中负极失去电子,发生氧化反应,正极得到电子,发生还原反应。所以甲烷在负极通入,氧气在正极通入。由于溶液中电解质是氢氧化钾,所以正极反应式是
2O 2+4H 2O+8e -==8OH -。
(2)根据总的反应式可知,在反应过程中是消耗氢氧化钾的,所以溶液的碱性是降低的。
(3)燃料电池的硫利用率要大于甲烷直接燃烧的能量利用率。