Question

等PH,等体积的硫酸和醋酸,中和NaOH的量,为什么后者大于前者?

Answer 1

答：设PH=1 则[H+]= 0.1mol/L,再设V=1L n(H+)=0.1mol,那么

n(H2SO4)=0.05mol

n(CH3COOH)=0.1/1.3%=7.7mol (1.3%是CH3COOH的电离度）

H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

0.05mol 0.1mol

CH3COOH + NaOH ===CH3COONa + H2O

7.7mol 7.7mol

∵ 7.7mol ＞ 0.1mol

∴ 等PH,等体积的硫酸和醋酸,是醋酸中和的NaOH多.

顺便解释一下,如果是酸的物质的量浓度相同、体积也相同,那么是硫酸中和的NaOH多,因为硫酸是二元酸,而醋酸是一元酸.所以酸碱中和,不能只看已电离的H+,要看总的啊.