Question

FeS能跟盐酸反应生成气体H2S和FeCI2.把8.8克FeS放入200毫升2摩尔每升的盐酸中以制备H2S,

Answer 1

将8.8gFeS固体置于200mL 2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反映完全后H2S气体部分溶于水 ,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L假定溶液体积不变 1)部分溶于水后能收集到的H2S气体的体积(标) 2)溶液中Fe2+和H+物质的量的浓度 先判断过量问题 FeS+2HCl=FeCl2+H2S 88 2mol 1mol 8.8 2*0.2=0.4mol 可见盐酸过量,FeS可以反应完全,按照FeS的量计算（1）总共生成H2S摩尔数为 0.1摩尔溶解的H2S摩尔数=0.1*200/1000=0.02摩尔所以收集到H2S气体 0.1-0.02=0.08摩尔体积=0.08*22.4 L （2）H2S为弱酸,电离出的H+很少,可以忽略,只考虑剩余盐酸重的H+.总共氢离子：0.4mol 反应掉的为：0.2mol 剩余：0.4-0.2=0.2摩尔 Fe2+摩尔数=FeS摩尔数=0.1摩尔所以溶液中Fe2+和H+物质的量的浓度分别为：[Fe2+]=0.1/200/1000=0.5mol/L [H+]=0.2/200/1000=1mol/L