解题思路：根据题意，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，根据化学反应中各物质之间的质量关系可以求出盐酸中氯化氢的质量和生成的氯化镁和氢气的质量．又知道反应后得到是氯化镁的饱和溶液，并且其溶质质量分数为25%，根据溶质质量分数═[溶质质量/溶液质量]×100%可以求出所得氯化镁溶液的质量，进而可以求出盐酸溶液的质量，盐酸溶液中氯化氢的质量分数也就可以求得了．
设盐酸中氯化氢的质量为x，生成氯化镁和氢气的质量分别为y和z．
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 73 95 2
4.8g xy z
[24/4.8g]=[73/x]=[95/y]=[2/z]
x=14.6g
y=19g
z=0.4g
氯化镁溶液的质量：19g/25%=76g
盐酸溶液的质量：76g+0.4g-4.8g=71.6g
盐酸溶液中氯化氢的质量分数：[14.6g/71.6g]×100%=20.4%
答：盐酸溶液中氯化氢的质量分数是20.4%．
点评：
本题考点： 酸的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题综合考查了化学方程式和溶液中溶质的质量分数，求解前一定要分析到位．计算中要将数据看清，代入数据要准确，化学方程式要正确，计算结果要无误．