首先,稀盐酸中的溶质是盐酸.
质量分数=盐酸的质量÷稀盐酸溶液的质量×100%
稀盐酸溶液的质量是100g,关键点就是求出盐酸的质量.
碳酸钙与盐酸的反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钙与盐酸完全反应即反应结束时,CaCO3与HCl均被反应掉了,
只有加入的CaCO3与HCl的物质的量比为2：1的情况下,才能发生完全反应.
可以由CaCO3的物质的量求出HCl的物质的量
CaCO3的摩尔质量为100g/mol,20g CaCO3的物质的量=20/100=0.2mol
100g稀盐酸中盐酸的物质的量n为：0.2×2=0.4mol
盐酸的摩尔质量M为：36.5g/mol
盐酸的质量m：m=n×M=0.4×36.5=14.6g
稀盐酸中溶质质量分数：14.6÷100×100%=14.6%