Question

发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．

Answer 1

解题思路：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；

（2）依据热化学方程式，结合目标热化学方程式，利用盖斯定律计算得到；

（1）①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.7kJ•mol^-1

②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ•mol^-1

依据盖斯定律②×2-①得到，2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1153.7kJ•mol^-1；

故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1153.7kJ•mol^-1 ；

（2）①N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ•mol^-1

②[1/2]H₂（g）+[1/2]F₂（g）=HF（g）△H=-269kJ•mol^-1

③H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1

依据盖斯定律①-③×2+②×4得到：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF （g）△H=-1135kJ•mol^-1；

故答案为：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF （g）△H=-1135kJ•mol^-1；

点评：

本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的计算和盖斯定律的计算应用，理解实质，掌握基础是解题关键，题目较简单．