解题思路：【实验设计】根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质以及氯离子的检验方法来分析；
【研究课题2】【实验方案Ⅰ】为了测定碳酸钠的含量，加入的氯化钙必须是足量的；根据操作的方便性来分析；
【分析与讨论】（1）使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应又会生成二氧化碳气体；
【分析与评价】在多次过滤洗涤过程中，物质可能有损失；
【拓展与延伸】根据D装置中发生的两个化学反应结合化学方程式进行计算．
【实验设计】因为碳酸氢钠在加热的条件下会分解产生二氧化碳，澄清的石灰水会变浑浊，此时石灰水没有变浑浊，说明固体中不含碳酸氢钠；如果样品中含有氯化钠就能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀；故填：没有；有白色沉淀产生；
【研究课题2】【实验方案Ⅰ】为了测定样品中碳酸钠的质量分数就必须将碳酸钠全部转化为碳酸钙沉淀，故加入的氯化钙溶液必须是足量的；分析操作的方便性，b操作方法是正确的；故填：足量；b；
【分析与讨论】（1）结束时让空气流通使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收；故填：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收；
（2）氯化氢气体与碳酸氢钠溶液反应生成了二氧化碳，导致测量结果偏大，故填：否；
【分析与评价】在多次洗涤过程中，可能造成沉淀物的损失，故填：多次洗涤造成沉淀物的损失；
【拓展与延伸】D中溶液中有氢氧化钠和碳酸钠．生成二氧化碳的质量为：100g+60g-157.8g=2.2g．
设生成2.2g二氧化碳需要氯化氢的质量为x，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
[73/44＝
x
2.2g]
x=3.65g
与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为：60g×7.3%-3.65g=0.73g
设与0.73g氯化氢反应需要氢氧化钠的质量为y，则
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
y 0.73g
[40/36.5＝
y
0.73g]
y=0.8g
故填：0.8．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查较为综合，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的实验原理，难度中等．