解题思路:(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒;
(2)根据氨气和二氧化碳的溶解性判断;
(3)方案一:碳酸氢钠不稳定,加热易分解,根据质量变化可计算碳酸氢钠的质量,进而计算纯碱的质量分数;
方案二:原理是利用硫酸和样品反应生成二氧化碳,用浓硫酸除去二氧化碳中的水,用碱石灰吸收二氧化碳,根据二氧化碳的质量列方程组可计算质量分数,为减小实验误差,应通入氮气将装置内的二氧化碳全部排出,保证被完全吸收;
(4)纯碱为强碱弱酸盐,水解呈碱性,油污可在碱性条件下水解;氯气在碱性条件下反应可生成次氯酸盐.
(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,故答案为:烧杯、漏斗、玻璃棒;
(2)氨气易溶于水,且溶液呈碱性,有利于二氧化碳的吸收,故答案为:氨化后溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳;
(3)方案一:碳酸氢钠不稳定,加热易分解,发生:2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O,加热前坩埚和样品的质量为(m1+m2)g,加热后坩埚和剩余样品的总质量为m3 g,
则2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
168g 106g 62g
x (m1+m2-m3)g
x=
84(m1+m2−m3)
31g,
所以m(Na2CO3)=m2 g-
84(m1+m2−m3)
31g,
所以样品中纯碱的质量分数为[1−
84(m1+m2−m3)
31m2]×100%,
故答案为:[1−
84(m1+m2−m3)
31m2]×100%;
方案二:原理是利用硫酸和样品反应生成二氧化碳,用浓硫酸除去二氧化碳中的水,用碱石灰吸收二氧化碳,根据二氧化碳的质量列方程组可计算质量分数,为减小实验误差,应通入氮气将装置内的二氧化碳全部排出,保证被完全吸收,则
①C中盛有浓硫酸,用于除去二氧化碳气体中的水,故答案为:浓硫酸;
②E可防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入D装置,以免造成实验误差,导致误差偏小,故答案为:防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入D装置;偏小;
③反应前通入氮气,可将装置内的空气排出,反应后继续通入氮气,可将装置内的二氧化碳全部排出,保证被完全吸收,
故答案为:排进装置内的空气;将生成的二氧化碳从容器内排出,被D装置中碱石灰吸收;
(4)①纯碱为强碱弱酸盐,水解呈碱性,油污可在碱性条件下水解,反应的离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,
故答案为:CO32-水解呈碱性CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,油污在碱性条件下水解,达到去污目的;
②纯碱为强碱弱酸盐,水解呈碱性,氯气在碱性条件下反应可生成次氯酸盐,反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=Cl-+HClO+HCO3-,
故答案为:CO32-+Cl2+H2O=Cl-+HClO+HCO3-.
点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量.
考点点评: 本题考查较为综合,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质以及反应的实验原理,难度中等.