1、质子守恒就是水的电离离子数平衡关系.电解质溶液中水电离产生的H+和OH-的数目的始终相等.例如：在碳酸钠溶液中电离方程式为：
Na2CO3=2Na^++CO3^2-（1）
H2O﹤=﹥H^++OH^- （2）
水解的离子方程式：
CO3^2-+H2O﹤=﹥HCO3^-+OH^-（3）
HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-（4）
根据（2）可得C(OH^-)=C(H^+)
根据（3）可得C(OH^-)=C(HCO3^-)
根据（3）（4）合并可得C(OH^-)=2C(H2CO3),综上所述：
C（OH^-）=C（HCO3^-）+2（H2CO3）+C（H^+）
2、物料守恒就微粒数守恒关系.任何溶液中都存在着微粒数守恒（原子守恒或物料守恒）的定量关系,例如：碳酸钠溶液中 电离方程式为：
Na2CO3=2Na^++CO3^2-（1）
水解的离子方程式：
CO3^2-+H2O﹤=﹥HCO3^-+OH^-（2）
HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-（3）
如果不发生水解根据（1）可得钠离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍,但由于碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和碳酸,所以C（CO3^2-）+C（HCO^3-）+C（H2CO3）为总的碳酸根浓度,即
C（Na^+）=2C（CO3^2-）+2C（HCO^3-）+2C（H2CO3）
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