Question

某饱和一元醇14.8克和足量的金属钠反应生成氢气2.24L(标况）,则燃烧3.7克该醇生成的水的物质的量是多少?

Answer 1

由氢元素守恒,饱和一元醇通式CnH（2n+2）O→（n+1）H2

现生成2.24/22.4=0.1molH2,设有xmol饱和一元醇反应,根据比例列式

1/x=（n+1）/0.1

x（n+1）=0.1

又根据一元醇质量,有（12n+2n+2+16)×x=14.8

解得n=4

所以该饱和一元醇为C4H10O

3.7g该醇物质的量为3.7/74=0.05mol

由氢元素守恒C4H10O→5H2O

1/0.05=5/y

y=0.25

所以生成的水的物质的量是0.25mol