有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,总质量为5.22g,投入到94.98g水(足量)中,待充分反应后收集到氢气0.20g;求

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  • 解题思路:根据发生的反应有2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、Na2O+H2O═2NaOH,以此来计算.

    (1)设Na的质量为x,氢气0.20g,则

    2Na+2H2O═2NaOH+H2

    46 2

    x 0.20g

    [46/x=

    2

    0.20g],解得x=4.60g,

    则其中含氧化钠的质量是5.22g-4.60g=0.62g,

    答:其中含氧化钠的质量是0.62g;

    (2)n(Na)=[4.60g/23g/mol]=0.2mol,n(Na2O)=[0.62g/62g/mol]=0.01mol,

    由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、Na2O+H2O═2NaOH可知,

    n(NaOH)=0.2mol+0.01mol×2=0.22mol,

    m(NaOH)=0.22mol×40g/mol=8.8g,

    根据质量守恒可知,溶液的质量为5.22g+94.98g-0.20g=100g,

    则反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是[8.8g/100g]×100%=8.8%,

    答:反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是8.8%.

    点评:

    本题考点: 化学方程式的有关计算;钠的化学性质;钠的重要化合物.

    考点点评: 本题考查学生利用化学反应方程式进行计算,明确发生的化学反应及质量守恒是学生解答的关键,难度不大.