定义：
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反 应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.此类反应都遵守电荷守恒.在氧化还原反应里,氧化与还原必然以等量同时进行.两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系.有机化学中也存在氧化还原反应.
反应类型：
复分解反应都不是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外,石墨在一定条件下变成金刚石,还包括其他同素异形体之间的转换.）
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）
归中反应,岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应.
氧化性←氧化剂 —（失氧）→被还原→还原反应→化合价降低→得eˉ或共同电子对偏向→还原产物（还原性）
还原性←还原剂—（得氧）→被氧化→氧化反应→化合价升高→失eˉ或共同电子对偏向→氧化产物（氧化性）
概念：
反应的本质是化合价有变化,即电子有转移和偏移.化和价升高,即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低,得电子的反应是还原反应.化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物.即：
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”.
总结：氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物.
还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物.
记法：氧化还原不可分,得失电子是根本.失电子者被氧化,得电子者被还原.
失电子者还原剂,得电子者氧化剂.氧化剂 还原剂,相依相存永不离.
记法2：高失氧,低得还
1.化合价升高,失去电子,氧化反应.
2.化合价降低,得到电子,还原反应.
记法3：升失被氧还
降得被还氧
1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂.
2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂.