（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，故生成C的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，
故答案为：2；
（2）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则：
3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）
开始（mol/L）：1 1 0 0
变化（mol/L）：0.6 0.2 0.4 0.4
平衡（mol/L）：0.4 0.8 0.4 0.4
故带温度下，该反应的平衡常数k=
c 2 (C)• c 2 (D)
c 3 (A)•c(B) =
0． 4 2 ×0． 4 2
0． 4 3 ×0.8 =0.5，
平衡常数只受温度影响，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；
故答案为：0.5，减小；
（3）平衡时生成0.8molD，由方程式3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.8mol×
3
2 =1.2mol，故A的转化率为
1.2mol
2mol ×100%=60%，
故答案为：60%；
（4）该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1即可，开始加入C和D各3mol，由化学方程式3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）可知转化到左边，可以得到A为3mol×
3
2 =4.5mol，得到B为3mol×
1
2 =1.5mol，故还需要加入B，加入B的物质的量为4.5mol-1.5mol=3mol，
故答案为：B，3mol．