解题思路：（1）根据热化学方程式的书写方法写出，计算反应对应化学方程式下的焓变，标注物质聚集状态和对应反应焓变；
（2）①依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；
②化学反应速率=[△c/△t]计算得到；
③依据平衡移动原理分析判断，注意新平衡状态浓度变化，有体积变化和平衡变化引起，其中体积变化为主；
（3）①氨水存在电离平衡，pH=12的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度大于盐酸；
②依据化学方程式定量关系计算分析判断；
③盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵溶液呈酸性，溶液呈中性，加入盐酸量少，氯化铵和一水合氨混合溶液可能呈中性，盐酸和氢氧化钠反应等物质的量反应溶液呈中性；
（1）365g中甲烷的物质的量为[365g/178g/mol]=2mol，其完全燃烧生成CO2和H2O（l），可放出1780.6kJ的热量，则1mol甲烷其完全燃烧放出热量890.3 kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1；
（2）①反应的化学方程式为：N2O4⇌2NO2，由表可知，60s时反应达平衡，平衡时c（NO2）=0.120mol/L，N2O4的起始度为0.1mol/L，则：
N2O4（g）⇌2NO2（g）
起始（mol/L）：0.1 0
变化（mol/L）：0.06 0.12
平衡（mol/L）：0.04 0.12
平衡常数K=
c2(NO2)
c(N2O4)=
0.122
0.04=0.36，
故答案为：0.36；
②60s内N2O4的平均反应速率=[0.06mol/L/60s]=0.001 mol/（L•s）；
③反应的化学方程式为：N2O4⇌2NO2，达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是
A．增大容器的容积，压强减小，平衡正向进行，但体积改变为主，二氧化氮浓度减小，故A错误；
B．再充入一定量的N2O4 ，相当于增大压强，平衡逆向进行，新平衡状态二氧化氮浓度 增大，故B正确；
C．再充入一定量的NO2，平衡逆向进行，达到平衡状态二氧化氮浓度增大，故C正确；
D．再充入一定量的He，总压增大，分压不变，平衡不变，二氧化氮浓度不变，故D错误；
故答案为：BC；
（3）①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液，氨水溶液中存在浓度大于盐酸，消耗盐酸的体积分别为V1＞V2，故答案为：＞；
②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，一元酸和一元碱反应定量关系1：1，消耗盐酸的体积分别为V3=V4，故答案为：=；
③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵溶液呈酸性，溶液呈中性，加入盐酸量少，氯化铵和一水合氨混合溶液可能呈中性，最后溶液均为中性消耗盐酸的体积分别为V5＜V6，故答案为：＜；
故答案为：＞，=，＜；
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素分析，化学平衡常数计算应用，弱电解质电离平衡的理解分析，酸碱中和反应定量关系的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．