解题思路：（1）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，可以用来检验二氧化硫的存在；
（3）二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
（4）依据反应的离子方程式和滴定实验的数据计算得到；
（1）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，即Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故可用品红溶液来检验二氧化硫的存在，故答案为：检验二氧化硫的存在；
（3）二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，需要用碱液来溶液吸收；故答案为：氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）；
（4）三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL，则体积平均值为：20.00mL，
则消耗高锰酸根的量：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，设双氧水的物质的量为n，则
2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2 5
0.002mol n
解得n=0.005mol，所以双氧水的质量为：0.005mol×34g/mol=0.17g，双氧水的质量分数=
0.17g
5.00mL×1.00g/mL×100%=3.4%，
故答案为：3.4%．
点评：
本题考点： 浓硫酸的性质实验．
考点点评： 本题考查了浓硫酸与铜的反应及中和滴定的计算，题目较基础，中和滴定计算时，要取三次实验的平均值，若有不合理数据要舍去．．