解题思路：Ⅰ．A．托盘天平的感量为0.1g；
B．量筒只能准确到0.1mL；
C．滴定管能准确到0.01mL；
D.200mL容量瓶只能配制200mL溶液；
E．测定pH，pH试纸不能湿润；
Ⅱ．（1）滴定管使用前应润洗；
（2）中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等；
（3）根据关系式c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）；
III．曲线a的pH升高，且开始pH=1，则为碱滴定酸；曲线b的pH降低，且开始pH=13，则为酸滴定碱；P点时pH=7，溶液呈中性，由pH=1的盐酸计算其浓度．
Ⅰ．A．托盘天平的感量为0.1g，则不能称取11.70g食盐，可称量11.7g，故A错误；
B．量筒只能准确到0.1mL，则不能量取12.36mL盐酸，故B错误；
C．滴定管能准确到0.01mL，所以可用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H2SO4溶液，故C正确；
D.200mL容量瓶只能配制200mL溶液，不能配制500mL溶液，故D错误；
E．测定pH，pH试纸不能湿润，则测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故E错误；
故答案为：C；
Ⅱ．（1）滴定管使用前应用待测液润洗，故答案为：用标准盐酸润洗2-3次；
（2）由图可知，消耗盐酸为（V2-V1）mL，中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等，（V2-V1）a=c（NaOH）V，所以c（NaOH）=
a(V2−V1)
Vmol/L，故答案为：
a(V2−V1)
V；
（3）滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液，会导致体积读数偏大，测量结果偏大，故答案为：偏大；
III．开始pH=1，由pH=-lgc（H+），则c（HCl）=0.1mol/L，曲线a的pH升高，且pH=1，则为NaOH滴定HCl；曲线b的pH降低，且开始pH=13，则为HCl滴定NaOH；P点时pH=7，溶液呈中性，则P点坐标为（15，7），故答案为：NaOH；HCl；HCl；NaOH；（15，7）；0.1．
点评：
本题考点： 中和滴定．
考点点评： 本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，明确实验的原理、步骤、方法以及注意事项、实验基本操作即可解答，注意图象与酸碱中和的关系，P点pH=7为解答的易错点．