（1）2 MgO（2）=（3）Cl
分析：（1）根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答；
（2）根据元素周期律：电子层数等于周期数；进行解答；
（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答．
（1）根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；由此可知镁元素的每个原子需要失去 2个电子形成相对稳定结构的离子；
根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，镁与O 2-形成化合物的化学式为：MgO；
故答案为：2；MgO；
（2）根据元素周期律：电子层数等于周期数；可知从原子结构示意图和周期表可知：周期数=原子核外电子层数．
故答案为：=；
（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，由原子结构示意图可知：氟元素的化学性质与 Cl 相似；
故答案为：Cl．