解题思路：由元素在周期表中位置，可知（1）为H，（2）为C、（3）为N、（4）为O、（5）为F、（6）为Na、（7）为Mg、（8）为Al、（9）为P、（10）为Cl、（11）为K、（12）为Br．
（1）已知（12）号元素的原子序数为35，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、18、7；常温下溴为液态；
（2）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小；
（3）N元素的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO；
（4）同周期自左而右非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
（5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝是两性氢氧化物；
（6）反应中KClO3中Cl元素由+5价降低为Cl2中0价，化合价降低5价，KCl中Cl元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价降低1价，化合价升降最小公倍数为5，故KClO3的系数为1，KCl系数为5，再结合原子守恒配平．
由元素在周期表中位置，可知（1）为H，（2）为C、（3）为N、（4）为O、（5）为F、（6）为Na、（7）为Mg、（8）为Al、（9）为P、（10）为Cl、（11）为K、（12）为Br．
（1）已知（12）号元素的原子序数为35，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、18、7，原子结构示意图为：
，常温下溴为液态，故答案为：
；液；
（2）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中F元素非金属性最强，K元素金属性最强；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故答案为：F；K；H；
（3）N元素的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性C＜O＜F，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：CH4＜H2O＜HF，故答案为：HF；CH4；
（5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，从（6）到（10）中Cl元素非金属性最强，故HClO4的酸性最强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，从（6）到（10）中Na元素金属性最强，故NaOH碱性最强；氢氧化铝是两性氢氧化物，其化学式为：Al（OH）3，
故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；
（6）反应中KClO3中Cl元素由+5价降低为Cl2中0价，化合价降低5价，KCl中Cl元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价降低1价，化合价升降最小公倍数为5，故KClO3的系数为1，KCl系数为5，根据原子守恒配平后方程式为：1KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O，
故答案为：1、5、3、3、3、3．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律、氧化还原反应配平等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握化合价升降相等或电子转移守恒配平氧化还原反应方程式．