由CO.H2和O2组成的混合气体60ml,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa.120摄氏度下

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  • 由生成物在101kPa.120摄氏度下对空气的相对密度为1.293,知,生成物的摩尔质量为29*1.293=37.497

    因为恰好完全反应,故最终生成了CO2(44)和H2O(18).设分别为XmolCO2 .(1-X)molH2O

    44X + 18(1-X)=37.497

    解得,X=0.75 .即,最终的CO2和H2O的摩尔比(体积比)为3:1

    根据C、H、O 元素质量守恒,得到,反应物中,CO、H2、O2的体积比分别为3:1:2

    故,原混合气中,W(H2)=1/6*100%=16.67%